Question

10．已知298K時(shí)，CO₂（g）的△H為-393.5kJ•mol^-1，H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，乙炔的燃燒熱為-1300kJ•mol^-1，則乙炔的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為（　�。�

• A． 227.2kJ•mol^-1
• B． -227.2kJ•mol^-1
• C． 798.8kJ•mol^-1
• D． -798.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由題給信息可知，①C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，③C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂ （g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，利用蓋斯定理可得到2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反應(yīng)熱．

解答 解：由題給信息可知，①C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，③C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂ （g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，
則利用蓋斯定理，將①×2+②-③可得2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-1300kJ•mol^-1）=+227.2kJ•mol^-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握燃燒熱概念分析應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)，注意蓋斯定律的運(yùn)用，題目較簡單．