【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中:K+、、S2-、
【答案】A
【解析】
A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-不會(huì)發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,A正確;
B.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:Fe2+、H+、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;
C.Fe3+與SCN-、I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;
D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:H+、S2-、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存,D錯(cuò)誤;
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
B. 前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
C. 前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)-1
D. 2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)至15min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ),寫出該化學(xué)方程式_________。
(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。
請(qǐng)回答:
①用裝置B收集氨時(shí),氨的進(jìn)氣口是__(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,______。
②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn) _____,(填現(xiàn)象)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_________。
③為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的__(填序號(hào))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個(gè)氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;據(jù)題意推測(cè)NF3,F2,NO三種氣體中,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________
(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)
B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2
D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后,欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知:Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 操作及現(xiàn)象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實(shí)驗(yàn)a | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后,迅速用膠塞塞緊試管I的口部,反復(fù)上下顛倒搖勻,使反應(yīng)物充分混合 反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生,生成白色絮狀沉淀 放置1.5~2 h后,白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀 |
實(shí)驗(yàn)b | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后,迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩,經(jīng)2~4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取少量白色顆粒狀沉淀,加入________,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。
(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3,寫出生成FeCO3的離子方程式:________。
(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色,主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)乙同學(xué)反思,實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2,對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com