【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L1   1.0   3.0     0.2

2s末濃度/mol·L1    0.6   1.8    1.0

4s末濃度/mol·L1    0.4   1.2    1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是 (  )

A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)1

B. 2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)1

C. 4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)1

D. 2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)1

【答案】A

【解析】

反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率,要計(jì)算反應(yīng)速率,關(guān)鍵要抓住Δt時(shí)間段對(duì)應(yīng)的Δc的量。A項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含氫氟酸的廢水;卮鹣铝袉栴}:

1)為了測(cè)定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00mL廢水,滴入23滴酚酞試液,用0.0100molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去27.00mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________;廢水中的c(HF)=__________________molL1 (精確到0.0001)。

2)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時(shí),會(huì)得到含氟底泥(主要含CaF2CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:

已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機(jī)酸。

①“沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。從平衡移動(dòng)的角度分析,沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理是____________________________

②最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量少,其原因是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1NO2N2O4以物質(zhì)的量之比為11O2H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) H =+53.1 kJ/mol

則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

3)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示:

B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___;B點(diǎn)反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

BE兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為νB___νE(請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。

E、FG、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。

4)反應(yīng)物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,對(duì)該反應(yīng)科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程:

第一步NONON2O2 快速平衡

第二步N2O2O22NO2 慢反應(yīng)

下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.若第一步放熱,溫度升高,總反應(yīng)速率可能減小

BN2O2為該反應(yīng)的催化劑

C.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能大

D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要02 mol·L1NaOH溶液480 mL05 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)

A. B. C. D. E.

(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是____。

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

(3)在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度________(“>”“<””)0.2 mol·L1

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“>”“<””)0.2 mol·L1。

(4)在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A 的官能團(tuán)的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________

(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________

(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點(diǎn) 12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員設(shè)計(jì)的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說法錯(cuò)誤的是

A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜

B.Ag極上的電勢(shì)比Pt極上的高

C.電路中每流過4 mol電子,陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g

D.太陽能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源

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【題目】合理處理燃?xì)庵械?/span>H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對(duì)大氣的污染;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應(yīng)可在____(低溫”“高溫任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

(2)利用H2S代替H2O通過熱化學(xué)循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:

“Bunsen反應(yīng)的離子方程式為________。

②已知鍵能E(II)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為________。

③上述循環(huán)過程總反應(yīng)方程式為________。

(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:

通入O2的電極為________(正極負(fù)極”),每消耗3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,理論上消耗H2S的質(zhì)量為____。

(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S4 mol N2(N2不參與反應(yīng)),維持總壓在101 kPa下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c是不同溫度下反應(yīng)時(shí)間與H2S的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,d是平衡時(shí)氣體組成與溫度的關(guān)系。

①圖c中溫度由高到低的順序是________

②圖dA點(diǎn)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______,B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)④、的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號(hào)表示)

(2)②、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____

(3)③、元素可形成含10個(gè)電子的微粒,其中AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CD;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒:A_____B____、C_____、D____。并寫出A、BE三種微粒反應(yīng)的離子方程式________。

(4)④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分,將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是(

A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K、Ba2、ClBr

B.常溫下pH1的溶液中:Fe2、Mg2、NOCl

C.含有大量Fe3的溶液中:SCN、I、K、Br

D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中:K、S2、

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