觀察如圖，下列敘述中錯誤的是（　　）
 
A、圖中操作發(fā)生了化學(xué)變化
B、液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C、氣體Z易燃，可還原CuO，但不能使溴水褪色
D、試管A中得到的固體可用于工業(yè)煉鐵、制粗硅等
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗評價題
分析：圖為煤的干餾裝置，在隔絕空氣條件下，煤干餾生成粗氨水、煤焦油以及焦?fàn)t氣等，其中焦?fàn)t氣的主要成分為氫氣、CO以及乙烯等，以此解答．
解答： 解：A．煤的干餾為復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故A正確；
B．液體X為粗氨水，pH＞7，Y為煤焦油，為黑色粘稠液體，故B正確；
C．氣體Z為焦?fàn)t氣，焦?fàn)t氣的主要成分為氫氣、CO以及乙烯等，可使溴水褪色，故C錯誤；
D．試管A中得到的固體為焦炭，具有還原性，可用于工業(yè)煉鐵、制粗硅等，故D正確．
故選C．
點評：本題考查煤的干餾，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握煤干餾的產(chǎn)物及性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料提取硫酸鎂晶體和氫氧化鋁．
從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
請完成下列填空：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制，除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的定量玻璃儀器有
 
（注明規(guī)格）．
（2）加入的NaClO有三個作用，用離子方程式表示其中一個作用：
 
．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（3）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、
 
．操作Ⅰ中的步驟之一是洗滌沉淀，具體的操作方法是
 
．
（4）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O 196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
．
（5）從硼鎂泥提取硫酸鎂晶體后的濾渣，主要還含有Al（OH）3、Fe（OH）3，MnO2、SiO2，先用稀鹽酸除去MnO2和SiO2，請補(bǔ)全下面的流程圖，完成從濾渣中獲取Al（OH）3的方案（仿照上述流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖1所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）
 
；
（2）B中盛放的試劑
 
，其作用是
 
；
（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（4）儀器D的名稱為
 
，其作用是
 
；
（5）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式
 
．
（6）本實驗需配置6mol?L-1的HCl溶液480mL，用到的儀器除了燒杯外，還須用到的儀器有
 

 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為
 
．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從
 
（填標(biāo)號，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從
 
管口導(dǎo)入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從
 
管口導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a．容器中的壓強(qiáng)不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． V正（CO）=V逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放’’）熱反應(yīng)
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1，表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，
下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件）反應(yīng)速率隨時間的變化．如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是
 
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，
t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實驗數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請計算：n=
 
；本次試驗的相對誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B、25℃時，難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃時，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2SO4是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液，然后按如下工藝流程進(jìn)行產(chǎn)生：

（1）操作1與操作2的順序能否調(diào)換？
 
（填能與否），理由是
 

（2）常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5X10-3g和2.1X10-1g，請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因．
 

（3）判斷操作2通入“適量CO2”的簡單實驗方法是
 

（4）從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個操作，這個操作是
 
．
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是
 
．

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同步練習(xí)冊答案