8．下列電解質(zhì)的水溶液中，微粒種類最多的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液中含有醋酸分子、醋酸根離子、氫離子和氫氧根離子；
B．硫酸為強(qiáng)酸，硫酸中含有氫離子、硫酸根離子和氫氧根離子；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，其溶液中含有硫化氫分子、硫氫根離子、硫離子、氫離子和氫氧根離子；
D．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中含有鈉離子、硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中含有微粒為：醋酸分子、醋酸根離子、氫離子和氫氧根離子，總共4種；
B．H2SO4為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則硫酸中含有的微粒為：氫離子、硫酸根離子和氫氧根離子，總共3種；
C．H2S為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，其溶液中含有的微粒為：硫化氫分子、硫氫根離子、硫離子、氫離子和氫氧根離子，總共5種；
D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中含有的粒子為：鈉離子、硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子，總共4種；
所以溶液中微粒種類最多的是C．H2S，
故選C．

點評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷及應(yīng)用，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離平衡情況為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物．錯
（2）纖維素作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．錯
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因．對
（4）裝飾材料揮發(fā)出來的有機(jī)物如甲醛、苯等，是室內(nèi)空氣污染的重要來源之一．對．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：

其中關(guān)鍵的一步如圖所示的氯氣和氫氣燃燒生成HCl，氯氣有毒，為此通入兩種氣體的合理順序是：先通H2，再通Cl2，同時應(yīng)采取的措施是通H2點燃后再通Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時V正增大，V逆 增大，而平衡將向正反應(yīng)方向移動，說明壓強(qiáng)增大時刻，V正＞V逆，請畫出對應(yīng)的v-t圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．40mL 5mol/L的鹽酸B．500mL 1mol/L的氯化鈉溶液
C．100mL 3mol/L的硫酸D．250mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水D．電解質(zhì)：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式：
在注射器A中裝有240mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗前B管質(zhì)量為20.32g，實驗后變?yōu)?0.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，試管C中收集到的無色液體是水，注射器D中收集的氣體是氮氣，在實驗條件下其體積為240mL，已知實驗條件下的氣體摩爾體積為24.0L/mol，試回答下列問題：
（1）氣體X是由N和H元素組成的；
（2）X的化學(xué)式是N2H4；
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol；
（4）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水與0.05mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1
B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1
C．各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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