加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6∶11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________________。
(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是_______________________________________。
參照碘酸鉀的溶解度：
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3 g/100 g H2O | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
操作③的方法是_____________________________________________________。
(3)檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質(zhì)時，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有_______________________________________________________________________。
學(xué)生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1 mol·L－1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色。請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
______________________________________________________________________。
(4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540 ℃變成無水物，此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_________________________________________________；
檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________________________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是( )
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下：
下列關(guān)于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是( )
A． 二者的分子組成相差一個CHO
B．二者的分子組成相差一個CH2O
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．都既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。
(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ① 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸 ② t。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO
等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。
工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，這是由于( )
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．是由苯的分子結(jié)構(gòu)所決定的
D．苯是芳香烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某烴A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃燒時，得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(標準狀況)。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在催化劑FeCl3的作用下，A與Cl2反應(yīng)生成B；
________________________________________________________________________。
②在催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C。
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
從給定化合價的
、
、
、
、
、
六種元素中，選擇適當?shù)脑�，按下列要求組成物質(zhì)（填寫化學(xué)式）。
⑴單質(zhì) ___________ ； ⑵氧化物 _________ ；
⑶金屬元素和非金屬元素組成的化合物 。
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