【題目】某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O,為測(cè)定其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
(1)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品,加入1mol·L-1H2SO4溶解,配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______。
(2)銅含量的測(cè)定
取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入過量淀粉—KI溶液,充分反應(yīng)后,生成的I2與12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3恰好完全反應(yīng)。已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32—= 2I-+S4O62—。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2+)=_____mol。
(3)草酸根含量的測(cè)定
取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴入0.1000 mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng),消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知:2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑,所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L-1。
(4)計(jì)算該銅鹽的組成(寫出計(jì)算過程)____。
【答案】100mL容量瓶 玻璃棒 藍(lán)色褪去 0.01 0.2
K2[Cu(C2O4)2]·2H2O
【解析】
利用信息,先求出銅離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)求出草酸根的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量和化合價(jià)寫出初步化學(xué)式,再根據(jù)質(zhì)量求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量求出化學(xué)式。
某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O,為測(cè)定其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
⑴準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品,加入1mol·L-1H2SO4溶解,配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒,
故答案為:100mL容量瓶;玻璃棒;
⑵判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去,
解得x = 2.5×10-3 mol
3.540 g樣品中n(Cu2+) = 2.5×10-3 mol ×4 = 0.01mol。
故答案為:藍(lán)色褪去;0.01;
⑶另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴入0.1000 mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng),消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知:
解得y = 5×10-3 mol
所配溶液中
⑷3.540 g樣品中n(Cu2+) = 2.5×10-3 mol ×4 = 0.01mol
3.540 g樣品中n(C2O42-) = 5×10-3 mol ×4 = 0.02mol
根據(jù)上面分析得出n(Cu2+):n(C2O42-) =1:2,再根據(jù)化合價(jià)得出化學(xué)式K2[Cu(C2O4)2],物質(zhì)的量為0.01 mol,則質(zhì)量為0.01 mol × 318gmol-1 = 3.18g
m(H2O) = 3.540 g - 3.18 g = 0.360 g, n(H2O) = 0.02 mol
因此化學(xué)式為K2[Cu(C2O4)2]·2H2O,
故答案為:K2[Cu(C2O4)2]·2H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是
A.時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度的關(guān)系是:
C.時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:
D.時(shí),不可能存在:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,也能與Na反應(yīng)生成H2,且1 mol W與足量Na反應(yīng)能生成1 mol H2,分子中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為3∶1∶1∶1。
(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)。若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯,寫出反應(yīng)方程式:_________________。
(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì):
能發(fā)生的銀鏡反應(yīng);1 mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2。
則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)。
(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示:
乙烯 A BCDW
已知:Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù);
Ⅱ.RCH2COOH
①寫出A的名稱:__________。
②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _______________。
③D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)部分條件未標(biāo)出:
(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱為______,該反應(yīng)類型是______;
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;
(3)反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:______;
(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱______;
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是______;
(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為:AB目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),電池左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)
C. 放電時(shí),電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
D. 充電時(shí),電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-
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【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調(diào)節(jié)溶液的
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【題目】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。
(1)氨氣屬于共價(jià)型氫化物,工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO(醋酸根離子簡(jiǎn)寫為Ac-)。反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________(填序號(hào))。
A.離子鍵b.金屬鍵c.共價(jià)鍵d.配位鍵
(2)某離子化合物XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中6個(gè)Y原子用數(shù)字1~6標(biāo)注。
已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上,則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。
②根據(jù)以上信息可以推知,XY2晶體的熔沸點(diǎn)______(填“>”、“=”或“<”)固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg/cm3,XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則阿伏加德羅常數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
A. c(O2)=0.2mol/LB. c(SO2)=0.25mol/L
C. c(SO2)+c(SO3)=0.3mol/LD. c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn(MCl4)+4MC14-4M2C17-+3Cn(M代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),MCl4-向b極遷移
B. 放電時(shí),a極反應(yīng)為M-3e-+7MCl4-=4M2Cl7-
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為Cn+MCl4-+e-=Cn(MCl4)
D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn(MCl4)被還原
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