【題目】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。

(1)氨氣屬于共價型氫化物,工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO(醋酸根離子簡寫為Ac-)。反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________(填序號)。

A.離子鍵b.金屬鍵c.共價鍵d.配位鍵

(2)某離子化合物XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中6Y原子用數(shù)字16標(biāo)注。

已知1、2、34Y原子在晶胞上、下面上,則5、6Y原子均在晶胞_________(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。

②根據(jù)以上信息可以推知,XY2晶體的熔沸點(diǎn)______(填“>”、“=”或“<”)固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長為anm,密度為ρg/cm3XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則阿伏加德羅常數(shù)為____。

【答案】NOH sp3 sp2 acd 內(nèi)部 >

【解析】

(1)①同周期,第一電離能具有增大的趨勢,但第VA族大于第VIA族;②CH3COOH中的第一個碳原子形成4個共價鍵,第二個碳原子形成3個共價鍵;③生成物[Cu(NH3)3CO]AcAc[Cu(NH3)3CO]2+形成離子鍵,NH3含有共價鍵,[Cu(NH3)3CO]2+含有配位鍵。

(2)X離子個數(shù)為2個,根據(jù)化學(xué)式XY2,因此Y離子個數(shù)為4個,根據(jù)面心計算個數(shù)來確定另外兩個Y的位置;②根據(jù)以上信息可以推知,XY2是離子晶體,固態(tài)氨是分子晶體;③該晶胞X離子個數(shù)為2個,Y離子個數(shù)為4個,根據(jù)建立關(guān)系式反算阿伏加德羅常數(shù)。

(1)①氨水溶液中元素為H、NO原子的第一電離能從大到小排列順序為NOH;故答案為:NOH

②醋酸分子(CH3COOH)中的第一個碳原子形成4個共價鍵,有4σ鍵,雜化方式為sp3,第二個碳原子形成3個共價鍵,有3σ鍵,沒有未成對電子,雜化方式為sp2,故答案為:sp3sp2。

③生成物[Cu(NH3)3CO]AcAc[Cu(NH3)3CO]2+形成離子鍵,NH3含有共價鍵,[Cu(NH3)3CO]2+含有配位鍵,無金屬鍵,因此所含化學(xué)鍵類型有abd;故答案為:abd

(2)X離子個數(shù)為2個,根據(jù)化學(xué)式XY2,因此Y離子個數(shù)為4個,已知1、23、4Y原子在晶胞上、下面上,則共有2個,則還有2Y,又在5、6號,因此5、6Y原子均在晶胞內(nèi)部;故答案為:內(nèi)部。

②根據(jù)以上信息可以推知,XY2是離子晶體,固態(tài)氨是分子晶體,因此XY2晶體的熔沸點(diǎn)>固態(tài)氨的熔沸點(diǎn);故答案為:>。

③若該晶胞X離子個數(shù)為2個,Y離子個數(shù)為4個,根據(jù),則阿伏加德羅常數(shù)為;故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu): )中的共價鍵數(shù)目為NA

B.2 gH2 2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.3 g NaO2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA0.2NA之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

C.一定條件下,反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時,3v(H2)=2v(NH3)

D.反應(yīng)2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu()鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O,為測定其組成,實驗如下:

1)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品,加入1mol·L1H2SO4溶解,配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______

2)銅含量的測定

取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入過量淀粉—KI溶液,充分反應(yīng)后,生成的I212.50mL0.2000mol·L1Na2S2O3恰好完全反應(yīng)。已知:2Cu24I=2CuI↓+I2,I22S2O32= 2IS4O62。判斷生成的I2Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2)=_____mol

3)草酸根含量的測定

取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴入0.1000 mol·L1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng),消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知:2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2↑,所配溶液中c(C2O42)=____mol·L1

4)計算該銅鹽的組成(寫出計算過程)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在___(填標(biāo)號)。

a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵  d.范德華力

(2)A族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答:

H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”),SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

H2SeO3K1K2分別為2.7×10-32.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K21.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:H2SeO4H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO[Zn(CN)4]2-4H4H2O=Zn(H2O)4]2+4HOCH2CN

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________

)[Zn(CN)4]2-Zn2+CNC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3s+ 3Cs)=2Fes+ 3COg ΔH 1+489.0 kJ·mol1

Cs +CO2g)=2COg ΔH 2 +172.5 kJ·mol1。則CO還原Fe2O3s)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________________________________。

3)①CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K___________________K(填)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2b molH2

c molCH3OHg)、c molH2Og

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 bH2的體積分?jǐn)?shù)不變 ccH2)=3cCH3OH

d.容器中密度不變 e2CO斷裂的同時有3HH斷裂

4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2g + 6H2g CH3OCH3g + 3H2Og)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖,若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應(yīng)H_________0(填、“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用,下列有關(guān)說法正確的是

A.洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后常用石灰對環(huán)境進(jìn)行消毒,是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.食品添加劑對人體均有益,因此在添加時無需對其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性,將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,A、BC、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1A、BC、D、EF六種物質(zhì)中所含同一種元素是___。

2)寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式:C___,G___。

3)寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:___;

反應(yīng)⑥:___。

4)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___。(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列化學(xué)反應(yīng):

R-X+H2OROH+HXR代表烴基) +H2O+H2SO4

+2H2SO4()+2H2O +2Br2+2HBr

請用化學(xué)方程式表示以苯、水、溴、濃H2SO4、燒堿為主要原料合成的過程。___

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同步練習(xí)冊答案