Question

【題目】某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法錯誤的是（ ）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

無色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，則所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是7.8g，物質(zhì)的量為，沉淀2一定是Mg(OH)2，質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量為；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存，一定不存在CO32-，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，NH4+的物質(zhì)的量為，開始加入適量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物質(zhì)的量為，則一定存在NH4+，物質(zhì)的量為0.1mol；加入了NaOH再進(jìn)行焰色反應(yīng)，所以鈉離子不能確定。

A. 根據(jù)原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-，Na+不能判斷，A項錯誤；

B. 100mL溶液存在NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，則c(NH4+)=1mol·L-1，B項正確；

C. 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2，C項正確；

D. 根據(jù)電荷守恒，氯離子的物質(zhì)的量≥，則原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1，D項正確；

答案選A。