17．下列電子式中錯誤的是（　　）
A．Na+B．C．D．

分析 A．陽離子的電子式為離子符號；
B．離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷；
C．氨氣的結(jié)構(gòu)式N原子上多2個電子；
D．一氯甲烷是共價化合物．

解答 解：A．鈉離子電子式為Na+，故A正確；
B．氫氧根的電子式為，故B正確；
C．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，故C錯誤；
D．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，故D正確．

故選C．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、K+、Ca2+半徑逐漸減小
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫常壓下，2mol H2生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下

根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)大于或等于4
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）
A、吸收甲烷　　 B、吸收氯氣　　　 C、防止倒吸　　　 D、吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置除了生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，你認為是沒有進行尾氣處理，有機氣體如CH4、CH3Cl會逸散到空氣中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點：Li＜Na＜KB．熔沸點：Al＞MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)的是（　�。�
A．HCHOB．HCOOHC．HCOONaD．HCOOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品，下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
 名稱 性狀 熔點（℃） 沸點（℃） 相對密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性
水乙醇
 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā)-95110.6 0.8660不溶互溶
 苯甲醛 無色液體-26179 1.0440微溶互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1249 1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛，實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．此反應(yīng)的原子利用率理論上可達66.25%．
（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲酸粗產(chǎn)品．
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液    b．過濾、洗滌、干燥  
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2  d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mo/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為87.84%．下列情況會使測定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時俯視讀取耗堿量  b．KOH標準液長時間接觸空氣 
c．配置KOH標準液時仰視定容  d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
①固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)
②金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質(zhì)
③通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
④溶液中溶質(zhì)分子或離子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
⑤氨水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)
⑥有機化合物都是非電解質(zhì)
⑦不是電解質(zhì)（非電解質(zhì)）的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)（電解質(zhì)）
⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是電解質(zhì)，它們在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電
⑨Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
⑩CaCO3、BaSO4均難溶于水，它們屬于非電解質(zhì)．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2+3H2?2NH3反應(yīng)達到平衡時的說法不正確的是（　�。�
A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變
B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同
D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同

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