19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
A．若 X 通過共用三對電子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
B．若 X、Y、Z 都是金屬，則它們的最高價氧化物的水化物都是強堿
C．若它們原子最外層電子數(shù)之和為 13，則它們均為非金屬元素
D．若 X、Y、Z 都是非金屬，則三者形成的簡單氫化物中，Z 的氫化物沸點最高

分析 A．若 X 通過共用三對電子可形成 X2 分子，則X為N元素，Y為P元素，Z為S元素；
B．X、Y、Z 都是金屬，則X為Li、Y為Na、Z為Mg；
C．若它們原子最外層電子數(shù)之和為 13，則X為C、Y為Si、Z為P元素；
D．若 X、Y、Z 都是非金屬，如X為O，則O對應(yīng)的氫化物沸點最高．

解答 解：A．若 X 通過共用三對電子可形成 X2 分子，則X為N元素，Y為P元素，Z為S元素，Z 在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，而不是Ⅵ族，故A錯誤；
B．X、Y、Z 都是金屬，則X為Li、Y為Na、Z為Mg，只有NaOH為強堿，故B錯誤；
C．若它們原子最外層電子數(shù)之和為 13，則X為C、Y為Si、Z為P元素，均為非金屬，故C正確；
D．若 X、Y、Z 都是非金屬，如X為O，則O對應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，作用力較強，沸點最高，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，通過元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．乙醇、苯和溴苯用水即可鑒別
C．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的說法，正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同系物
B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/（kJ/mol）abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負(fù)價的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導(dǎo)體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化學(xué)式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時是分子晶體（填晶體類型），其密度比對應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產(chǎn)生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1 NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑．
（1）將Ce（SO4）2•4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．
當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為B（填字母）
A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4•2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
計算固體混合物中FeC2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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