14．下面關于硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

分析 A．硅易與氧結合；
B．硅的含量小于氧；
C．硅的活潑性比碳弱；
D．二氧化硅不導電．

解答 解：A．硅易與氧結合，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故A正確；
B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯誤；
C．硅的活潑性比碳弱，故C錯誤；
D．二氧化硅為光導纖維的主要材料，半導體材料為硅，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素及化合物的知識，為高頻考點，側重考查雙基知識，明確硅及其化合物的性質和用途是解題關鍵，注意對基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對應的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是H2O（填化學式），原因是水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是（　�。�
A．液溴B．精鹽C．鈉D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能數(shù)值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則a=-116，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
A．若 X 通過共用三對電子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
B．若 X、Y、Z 都是金屬，則它們的最高價氧化物的水化物都是強堿
C．若它們原子最外層電子數(shù)之和為 13，則它們均為非金屬元素
D．若 X、Y、Z 都是非金屬，則三者形成的簡單氫化物中，Z 的氫化物沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，下面的物質有光學活性：發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（　　）
A．與甲酸發(fā)生酯化反應B．與新制的氫氧化銅作用
C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，則下列說法正確的是（　　）
A．KI被氧化成KOH
B．KI是離子化合物，I2是共價化合物
C．1 mol O3 在反應中得到4 mol 電子
D．KOH中既有離子鍵又有共價鍵

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