Question

請(qǐng)完成下列微粒半徑大小的比較。

決定微粒半徑大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同種元素的微粒半徑比較：核外電子數(shù)越多，半徑越大。

①陽(yáng)離子半徑___________相應(yīng)原子半徑：如r(Na⁺)＜r(Na)。

②陰離子半徑___________相應(yīng)原子半徑：如r(Cl^-)＞r(Cl)。

③同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑___________：如r(Fe²⁺)＞r(Fe³⁺)。

（2）不同種元素的微粒半徑比較：

①具有相同的電子層數(shù)而原子序數(shù)不同的原子，原子序數(shù)越大，半徑___________（稀有氣體元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子（限主族），電子層數(shù)越多，原子半徑___________；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F^-)_________r(Cl^-) ________r(Br^-) ___________r(I^-)。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑___________。

如：r(S^2-)___________r(Cl^-)___________r(K⁺)___________r(Ca²⁺)。

Answer 1

核電荷數(shù)  電子層數(shù)  核外電子數(shù)

（1）①小于  ②大于  ③越小

（2）①越小  ＞  ＞  ＞  ＞

②越大  ＜  ＜  ＜  ＜  ＜  ＜

③越小  ＞  ＞  ＞

解析：(1)在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑的大小:

①此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用；

②稀有氣體元素的原子半徑與同周期表中相鄰非金屬原子半徑不具有可比性，因?yàn)闇y(cè)定依據(jù)不同。

（2）當(dāng)題目中選項(xiàng)涉及的內(nèi)容較多時(shí)，可將各元素置于周期表中。各選項(xiàng)的比較便一目了然。