Question

下表是元素周期表的一部分，表中的序號分別代表某一種化學(xué)元素．請按要求完成下列問題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

K

（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式

NH₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中元素的位置確定元素名稱；
（2）元素周期表中，周期數(shù)=電子層數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子電子層越多，半徑越大；
（4）同主族，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強，非金屬的活潑性逐漸減弱，同周期，從左到右，金屬活潑性逐漸減弱，非金屬活潑性逐漸增強；
（5）氫氧化鋁可以和強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；
（6）氨氣分子是四電子四核微粒．

解答：解：據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定各個元素的名稱，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）元素⑦的元素名稱是硫，故答案為：硫；
（2）根據(jù)元素周期表中，周期和族的分布情況可以知道元素?在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族，故答案為：四；ⅤⅢ；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑是Na＞Si，N＞F，根據(jù)元素原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑從大到小順序是Na＞Si＞N＞F，
故答案為：Na＞Si＞N＞F；
（4）元素周期中最最活潑金屬在左下角，最活潑非金屬在右上角，所以最活潑的金屬元素是鉀，最活潑的非金屬元素是F，最穩(wěn)定的是稀有氣體元素是Ar，
故答案為：K；F；Ar；
（5）③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者之間的反應(yīng)為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-；
（6）N元素形成的4核10電子微粒是NH₃，故答案為：NH₃．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，難度不大．