Question

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	SO2、SO3都是極性分子
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	C．	元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
	D．	PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：

極性分子和非極性分子；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

A、SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子；

B、存在空軌道和孤對(duì)電子的兩個(gè)微粒之間易形成配位鍵；

C、元素電負(fù)性越大，非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)；

D、在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)．

解答：

解：A、中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子，所以SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B、NH₄⁺中N原子中有孤對(duì)電子，氫原子有空軌道，形成配位鍵；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺都有空軌道，NH₃中N原子有孤對(duì)電子，二者形成配位鍵，故B正確；

C、元素電負(fù)性越大，非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)，故C正確；

D、PCl₃和NF₃分子中，N、P元素都位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了分子的極性、配位鍵的判斷、電負(fù)性、電子式，題目比較簡單．