下列分散系最穩(wěn)定的是（　　）

　

A．

懸濁液

B．

乳濁液

C．

溶液

D．

膠體


考點(diǎn)：

膠體的重要性質(zhì)．

專題：

溶液和膠體專題．

分析：

判斷分散系類型，根據(jù)溶液穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定判斷．

解答：

解：A、懸濁液不穩(wěn)定，靜置分層；故A不符合；

B、乳濁液不穩(wěn)定，靜置分層；故B不符合；

C、溶液，是均勻透明穩(wěn)定的分散系；故C符合；

D、膠體，為介穩(wěn)定，故D不符合．

所以最穩(wěn)定的為溶液．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查常見(jiàn)分散系的穩(wěn)定性，難度較小，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意分散系與混合物的區(qū)別，分散系屬于混合物．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

SO2、SO3都是極性分子

　

B．

在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

　

C．

元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

　

D．

PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物（　�。�

　

A．

淀粉

B．

橡膠

C．

油脂

D．

蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

　

A．

H+ Na+CO32﹣  Cl﹣

B．

Ba2+  Na+Cl﹣  SO42﹣

　

C．

K+  H+  SO42﹣OH﹣

D．

Ag+  Al3+  NO3﹣H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（　�。�

　

A．

刻度線

B．

溫度

C．

濃度

D．

容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

氧化劑　　              還原劑　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

　

A．

50

B．

0.02

C．

100

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）⇌H++In﹣（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈　　色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈　　色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案