15．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）
A．同位素：1H、D+、T2
B．電解質(zhì)：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3
C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸鹽產(chǎn)品：晶體硅、水泥、陶瓷

分析 A．同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的一類(lèi)原子；
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
D．三大硅酸鹽產(chǎn)品水泥、玻璃、陶瓷．

解答 解：A．根據(jù)同位素的概念，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的一類(lèi)原子，本題中2H2為分子，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3分別是鹽、酸和鹽，均是電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化鐵溶液不是膠體，故C錯(cuò)誤；
D．晶體硅是硅單質(zhì)，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、電解質(zhì)、膠體和硅酸鹽產(chǎn)品等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知化學(xué)式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無(wú)色變紅棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是④．（選填序號(hào)：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無(wú)色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量．
（2）該反應(yīng)若用V2O5作催化劑，圖中B點(diǎn)將降低（填“升高、降低、不變”），△H的值將不變（填“增大、減少、不變”）．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．為防止試管破裂，加熱固體碳酸氫鈉時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．為防止液體暴沸，蒸餾時(shí)可在燒瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可作為反應(yīng)容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，將2g NaOH固體倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：
①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；
②肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物質(zhì)有KCl．
④寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
步驟（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步驟（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：
①將該固體溶于水得無(wú)色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物質(zhì)是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KNO3．
（4）寫(xiě)出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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