A. | 這是電解NaOH溶液的裝置 | |
B. | 這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色 | |
C. | Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | Fe為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH-═2Fe(OH)2 |
分析 堿性條件下,鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鉑絲作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答 解:A.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以該裝置屬于原電池,故A錯(cuò)誤;
B.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以屬于原電池,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,正極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,過(guò)量空氣會(huì)迅速氧化Fe(OH)2生成紅褐色的Fe(OH)3,所以不能長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀的顏色,故B錯(cuò)誤;
C.Pt為正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故C正確;
D.鐵作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理,題目難度中等,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型來(lái)分析解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
(1)實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問(wèn)題 |
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量 | 需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g |
②稱量Na2SO4固體 | 稱量需要用到的主要儀器是:托盤天平 |
③將Na2SO4加入100mL燒杯中,并加入適量水 | 用玻璃棒攪拌至完全溶解,冷卻至室溫 |
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中(已檢查不漏水) | 儀器A是100mL容量瓶; |
⑤洗滌燒杯,轉(zhuǎn)移,定容 | \ |
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽 | \ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同位素:1H、D+、T2 | |
B. | 電解質(zhì):CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 | |
C. | 膠體:飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 | |
D. | 硅酸鹽產(chǎn)品:晶體硅、水泥、陶瓷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5mol•L-1 | B. | 2.5mol•L-1? | C. | 2.1mol•L-1 | D. | 1.27mol•L-1? |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或方法 |
(1)FeCl3溶液 | FeCl2 | |
(2)FeCl2溶液 | FeCl3 | |
(3)FeSO4溶液 | CuSO4 | |
(4)Na2CO3 | NaHCO3 | |
(5)Mg (OH)2 | Al(OH)3 | , |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 | |
B. | 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 | |
C. | 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 | |
D. | 定容時(shí)俯視刻度線 |
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