Question

【題目】常溫下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的關(guān)系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c（Ag+）與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是

A. a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b點溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e點可知，反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項中a點溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，pH約為5，呈酸性，硝酸銀為強酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，故A正確；B項b點lg[c(H+)/c(OH-)]=0，則c(H+)=c(OH-)，Ag(NH3)2+的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，根據(jù)電荷守恒可知c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]+ c(NH4+)= c(NO3-)，則c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)；故B正確;C項cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子的沉淀和溶解，故C正確；D項該反應平衡常數(shù)K=c[Ag(NH3)2+] / c(Ag+)·c2(NH3)，忽略銀離子水解和Ag(NH3)2+的電離，根據(jù)銀元素守恒可知：c[Ag(NH3)2+]=25mL×0.12mol·L-1/(25 mL+4.7 mL) -2×10-3≈0.1 mol·L-1，則K=1.25×107，其數(shù)量級為107，故D錯誤。答案：D。