下列關于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是


  1. A.
    兩者對應反應的△H均小于0
  2. B.
    兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol-1的含義不同
  3. C.
    兩者的數(shù)值均不隨反應物用量改變而改變
  4. D.
    兩者的數(shù)值均隨反應物改變而改變
D
試題分析：A．燃燒熱和中和熱均是放熱反應，△H均小于0，正確；B．方程式系數(shù)不同，mol－1的含義不同；正確C．兩者的數(shù)值均隨反應物用量改變而改變，錯誤。D．正確。
考點：燃燒熱 、中和熱
練習冊系列答案
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下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

[　　]

A．

HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．

氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)

2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．

1 mol　CH4燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省平頂山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是

A．兩者對應反應的△H均小于0

B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同

C．兩者的數(shù)值均不隨反應物用量改變而改變

D．兩者的數(shù)值均隨反應物改變而改變

 

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