15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為0.2NA
C．向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應(yīng)后生成N-H數(shù)為6aNA
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體，體系中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

分析 A．氯氣與水反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．Fe3+離子能發(fā)生水解；
C．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，生成1mol氧氣需要得到4mol電子．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+離子能發(fā)生水解，故1L1mol•L-1硫酸鐵溶液中含有Fe3+離子數(shù)目小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．合成氨的反應(yīng)時(shí)可能反應(yīng)，故氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應(yīng)后生成N-H數(shù)小于6NA，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為氧氣，22.4L（標(biāo)況）氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，生成1mol氧氣需要得到4mol電子，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度中等．A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．

（1）氧化鎂的電子式為．
（2）寫(xiě)出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸．
（4）某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
Ⅱ可選用的試劑：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-．
②步驟X中需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，所選的試劑為H2O2．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列為M（一種高效、低毒農(nóng)藥）的合成路線(xiàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)醚鍵和羥基．
（2）P（C7H8O）的核磁共振氫譜中顯示有4種不同的氫原子．
（3）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是AD（填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．縮聚反應(yīng)    D．加成反應(yīng)
（4）E（C3H7Cl）與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaCl+H2O．
（5）化合物G與NaOH的水溶液加熱，酸化后得有機(jī)物N，請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③結(jié)構(gòu)中有4個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．國(guó)務(wù)院于2011年2月正式批復(fù)《浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃》，浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)上升為國(guó)家戰(zhàn)略．建設(shè)好浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)關(guān)系到我國(guó)實(shí)施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局．關(guān)于海水利用的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱(chēng)，溴被稱(chēng)為“海洋元素”
B．發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物
C．工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3，通過(guò)電解其熔融鹽可獲得金屬Na和Al
D．利用海水通過(guò)物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過(guò)化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時(shí)，鐵均作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S溶液使酚酞變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列條件下，能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的無(wú)色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同
B．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為0.3NA
B．1L1mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共含有分子數(shù)為NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA

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