10．國務院于2011年2月正式批復《浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃》，浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設上升為國家戰(zhàn)略．建設好浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)關系到我國實施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局．關于海水利用的下列說法不正確的是（　�。�
A．海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素”
B．發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產物，H2是還原產物
C．工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3，通過電解其熔融鹽可獲得金屬Na和Al
D．利用海水通過物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學變化

分析 A、海水占地球總水量的94%，大海中不僅有取之不盡、用之不竭的水，還溶解了大量的氣體物質和各種鹽類，人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種化學元素，在海水中可以找到80多種，人們生活必不可少的食鹽及鉀、鎂、溴、碘、鋰、鈾、重水等多種重要化學元素，都大量蘊藏于海洋之中，所以海水又被稱作化學元素的故鄉(xiāng)，地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱．
B、電解飽和氯化鈉溶液，氯元素化合價-1價變化為0價，氫元素化合價+1價變化為0價；
C、AlCl3是共價化合物，熔融不能產生陰陽離子；
D、海水中鎂元素是以鎂離子存在，溴元素以溴離子形式存在，從海水中獲取MgCl2需要沉淀后溶解得到，Br2必須通過氧化劑氧化溴離子為溴單質；

解答 解：A、人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種化學元素，在海水中可以找到80多種，人們生活必不可少的食鹽及鉀、鎂、溴、碘、鋰、鈾、重水等多種重要化學元素，都大量蘊藏于海洋之中，所以海水又被稱作化學元素的故鄉(xiāng)，地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故A正確；
B、電解飽和氯化鈉溶液，氯元素化合價-1價變化為0價，氯元素被氧化得到氯氣，氯氣是氧化產物，氫元素化合價+1價變化為0價，氫元素被還原，得到氫氣為還原產物，故B正確；
C、AlCl3是共價化合物，熔融不能產生陰陽離子，不能得到金屬鋁，應電解熔融氧化鋁得到，電解NaCl其熔融鹽可獲得金屬Na，故C錯誤；
D、海水中鎂元素是以鎂離子存在，溴元素以溴離子形式存在，從海水中獲取MgCl2需要沉淀后溶解得到，Br2必須通過氧化劑氧化溴離子為溴單質，從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了海水資源極其綜合應用，工業(yè)制備物質的原理分析判斷，注意物質提取的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要產物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．

（1）A的分子式：C8H8，F(xiàn)中的含氧官能團名稱：羥基
（2）E的結構簡式：  ②的反應類型：消去反應
（3）寫出下列反應的方程式，-，⑦+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，反應類型：酯化（取代）反應
（4）下列關于F的說法正確的是abc
a．能發(fā)生消去反應                          
b．能與金屬鈉反應
c．1molF最多能和3mol氫氣反應             
d．分子式是C8H9O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有組成不同的3種含鉑配合物，分別是 H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他們之間有如下的轉化關系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3=（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，關于這3種含鉑化合物的說法正確的是（　　）
A．H2[PtCl2（OH）4]具有很強的堿性B．3種含鉑化合物的配位數(shù)均為6
C．3種含鉑化合物都屬于共價化合物D．3種含鉑配合物中Pt的化合價不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+CO32-
C．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氯氣溶于水轉移電子數(shù)為NA
B．1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為0.2NA
C．向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應后生成N-H數(shù)為6aNA
D．電解硫酸銅溶液時，當陽極產生22.4L（標況）氣體，體系中轉移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應
D．用KSCN溶液檢驗Fe3+的實驗現(xiàn)象是產生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水楊酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于調制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應用于有機合成和工業(yè)溶劑等領域．其同分異構體B有如下的相互轉化關系（部分產物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr2發(fā)生反應．
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號）．
A．化合物B可直接通過縮聚反應生成E       
B．E可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應，但不能發(fā)生還原反應
（2）化合物A中不含氧原子的官能團的名稱為溴原子，檢驗該官能團除了需要硝酸銀溶液還需要的化學試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結構簡式是，C→H的反應類型是還原反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應，能使Br2的CCl4褪色
（5）寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），對此進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別沖入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應方向移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”．）
（4）已知（如圖2）：若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1molC（碳）．

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