【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-

B.明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

C.鈉和冷水反應(yīng)Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，析出固體；

B．反應(yīng)中以滿足硫酸根沉淀完全為情景書寫，選項中離子方程式正確；

C．離子方程式中元素不守恒、電荷不守恒；

D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；

A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，，由于碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，故會析出來碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全，離子方程式為 ，故B正確；

C．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為,故C 錯誤；

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為，故D錯誤；
故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是( )

A.所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含的質(zhì)子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

C.密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導(dǎo)電材料，根據(jù)氧化還原反應(yīng)H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，設(shè)計如下原電池裝置：

⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是________。

⑵電極A是________，該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_______。

⑶電極B是______，該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普信息，回答問題：

一個體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了______性，則56g Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為____g。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件，其原因是NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，卻可以把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去了與O2結(jié)合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據(jù)上述反應(yīng)，可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水�、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認為必須選用的物質(zhì)有______(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學(xué)方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。

I．某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

(1)在下圖裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是____（填標(biāo)號）。步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，最好在（填設(shè)備名稱）____中進行。

(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法為(提供的試劑：K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，應(yīng)先加____，若順序相反，會造成____。

(4)步驟②、④中，獲得晶體的實驗操作方法是____，過濾。

Ⅱ．另一同學(xué)也以該廢催化劑為原料，采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解時，產(chǎn)物為Zn( OH)xCly。取一次水解產(chǎn)物10. 64 g，經(jīng)二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全），則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_______ .

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