Question

2．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH₃中含0.5N_A個氨分子，1.5mol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO₂和SO₃物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個數(shù)之比是5：6．
（3）4.8gCH₄中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nN_A分子數(shù)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：（1）n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有個0.5N_A氨氣分子，含有的氫原子為0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：0.5N_A；1.5；
（2）設(shè)質(zhì)量都為mg，則等質(zhì)量的SO₂和SO₃物質(zhì)的量之比是$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4，所含的氧原子個數(shù)之比是5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（3）n（CH₄）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，n（H）=1.2mol，則水的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g，故答案為：10.8g；
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO₂，故答案為：SiO₂．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．