Question

11．試回答下列問(wèn)題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH^-）與NH₄Cl 溶液中的c（H⁺）相同，現(xiàn)將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示．則pH₁+pH₂為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

Answer 1

分析 （1）將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯示酸性，說(shuō)明生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，常見了水的電離；而氯化氫溶液抑制了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=3的HCl溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，混合液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計(jì)算；
（3）強(qiáng)堿每稀釋10倍，pH下降1個(gè)單位，NH₄Cl弱酸，稀釋后NH₄Cl的水解程度增大，每稀釋10倍，稀釋后的NH₄Cl溶液的pH介于原pH和下降1個(gè)單位之間．

解答 解：（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，氯化氫和MOH恰好反應(yīng)生成MCl，測(cè)得混合溶液的pH=6，溶液顯示酸性，說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中水的電離程度增大，水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度，即c（H⁺）=1×10^-6mol/L；而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于鹽酸中水電離的氫離子濃度，
故答案為：＞；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=3的HCl溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，混合液呈中性，則：0.1mol/L×aL=1×10^-3mol/L×bL，整理可得：a：b=1：100，
故答案為：1：100；
（3）設(shè)稀釋前NaOH和NH₄Cl溶液的pH分別用pH₃和pH₄表示，將NaOH溶液稀釋10倍，pH₁為pH₃-1，NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子部分水解溶液呈酸性NH₄Cl溶液稀釋10倍后銨根離子的水解程度增大，則pH₂＜pH₄+1，由于pH₃+pH₄=14，則pH₁+pH₂＜pH₃+1+pH₄-1＜14，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．