Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol 甲基所含電子數(shù)為10N_A
• B、0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A
• C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 辛烷完全燃燒，生成CO₂分子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、甲基不顯電性；
B、1mol白磷中含6mol共價鍵，1mol甲烷中含4mol共價鍵；
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，陰極反應(yīng)相同；
D、標(biāo)況下，辛烷為液態(tài)．

解答： 解：A、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子，故A錯誤；
B、1mol白磷中含6mol共價鍵，1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.1mol白磷含0.6mol共價鍵，0.1mol甲烷含0.4mol共價鍵，故B錯誤；
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，陰極反應(yīng)相同：Cu²⁺+2e^-=Cu，故當(dāng)陰極有32g銅即0.5mol銅析出時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D、標(biāo)況下，辛烷為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．