NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、將2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、一個H2SiO3膠粒是多個H2SiO3分子的聚集體；
D、根據(jù)反應后鈉的化合價為+1價來分析．
解答： 解：A、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，鋁離子的水解會導致溶液中陽離子的個數(shù)增多，即大于0.1NA個，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故B錯誤；
C、一個H2SiO3膠粒是多個H2SiO3分子的聚集體，故制得的膠粒的個數(shù)小于0.001NA，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鈉的化合價為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）
①天然氣  ②太陽能  ③風能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質(zhì)能  ⑦核能  ⑧氫能．
A、①②③④
B、②③⑥⑧
C、①②⑤⑥⑦⑧
D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是
 
；
（2）該微粒的符號為X3-，則這種微粒的結構示意圖為
 
；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式：
 
；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強，該單質(zhì)與水反應的離子方程式：
 
；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式：
 
；
（6）該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強的是（　�。�
A、Cl2能與H2S反應生成S
B、HCl在水中的溶解度大于H2S
C、HCl的酸性強于H2S
D、HCl的還原性強于H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol 甲基所含電子數(shù)為10NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA
D、標準狀況下，2.24L 辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出官能團的名稱或結構簡式：-CHO
 
，-CO-
 
，羧基
 
，酯基
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列廣告語或口號語中，在科學性上沒有錯誤的是（　�。�
A、本飲料不含任何化學物質(zhì)
B、飲用水越純越好，本蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C、本口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D、沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計了如圖所示的裝置．
請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為
 
．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有
 
（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，該反應的離子方程式為
 
．
（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入
 
（填序號）．
A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．某暗紫色化合物A 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為
 
化合物A與H2O反應的離子方程式為：
 
．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
 

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池匯總作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．醋酸鈉    B．亞硫酸鈉   C．Fe（NO3）3   D．KOH
（5）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：
 
．

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