【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題:
(1)B元素的名稱為_______,E的元素符號為_______。
(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式______,______,_____。
(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。
(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。
【答案】氧元素 Al O3 SO2 H2O2(或Na2O2) Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 離子鍵和非極性共價鍵
【解析】
短周期的四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大,A在周期表中原子半徑最小,則A為氫元素;A、C位于同一主族,則C為鈉元素,B、D的最外層電子數(shù)相等,為同主族元素,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍,則B為氧元素,D為硫元素,E是自然界中含量最高的金屬,E為鋁元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為鋁元素。
(1)B為氧元素;E是自然界中含量最高的金屬,為鋁元素,化學符號為:Al,故答案為:氧元素;Al;
(2)在H、O、Na、S四種元素中,能形成漂白作用的物質(zhì)有:SO2、H2O2、Na2O2、O3等,故答案為:SO2;O3;H2O2(或Na2O2);
(3)C與D形成的化合物為Na2S,形成過程為它的電子式為,故答案為:;
(4)E的最高價氧化物為氧化鋁,具有兩性,能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵,故答案為:離子鍵和非極性共價鍵。
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體
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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是
A. 放電時,正極的電極反應式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時,Fe作電池的負極,Fe2O3作電池的正極
D. 充電完成后,電池被磁鐵吸引
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【題目】一定質(zhì)量的乙烯,完全燃燒時放出的熱量為Q,完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液,則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是
A. 5QB. 5Q~10QC. 10QD. 大于10Q
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【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A+2B=3C。反應經(jīng)2min后,A的濃度從開始時的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。求:
(1)用A來表示2 min內(nèi)該反應的平均速率______;
(2)2min末C的濃度_______;
(3)2min末B的轉(zhuǎn)化率_______。
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請直接在原圖上把導管補充完整。______
(2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:_______。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是:__________。
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號)。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學生進行了如下設計:
甲學生設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中不可行的是_____(填寫字母編號)。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族
B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C. 除第1周期外,其他周期均有18種元素
D. 7個橫行代表7個周期,18個縱行代表18個族
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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)請完成并配平下列離子反應。
____Mn2++____H5IO6===_____MnO4-+____IO3-+_____H++_____
(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。
(3)上述反應,被氧化的元素是_____(填元素符號),該反應的轉(zhuǎn)移電子數(shù)______。
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【題目】實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。
(1)寫出下列儀器的名稱:A___________;儀器B除導氣外的作用是_______。
(2)寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________
(3)反應完畢后,向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________(填有機反應類型)。
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