【題目】一定質(zhì)量的乙烯,完全燃燒時放出的熱量為Q,完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液,則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是
A. 5QB. 5Q~10QC. 10QD. 大于10Q
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【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A.當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
C.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a電極為該電池的負(fù)極,離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 中間室中Na+移向左室,Cl—移向右室
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【題目】如圖所示,把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量_____________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
(5)如將本題中“25℃石灰水飽和溶液”換成“20℃碳酸飲料”進行探究實驗,實驗(1)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________,其原因是___________。
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【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題:
(1)B元素的名稱為_______,E的元素符號為_______。
(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______,______,_____。
(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式________。
(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。
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【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物,請回答下列相關(guān)問題。
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號),與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。
(2)CO32-的中心原子雜化形式是___________,空間構(gòu)型是___________。
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________,與配體之一NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是___________。
(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則在新制氯水中存在的取向力有___________種。
(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu),則鉑原子的配位數(shù)為___________,晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B. 4.2 g C3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA
C. 1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
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