13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子
D向純堿中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)．

解答 解：A．不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S，故A正確；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸與苯酚的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、離子檢驗(yàn)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解水若生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
B．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7.5NA
C．用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.01NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖中的左側(cè)裝置是一種金屬氫化物鎳電池，其中的MH是吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)溶液KOH．右側(cè)裝置是一電解池，電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-=M+H2O+e-
B．充電時(shí)隔膜旁的OH-從右向左移動(dòng)
C．右側(cè)裝置中的鐵電極附近溶液呈藍(lán)色
D．右側(cè)裝置中的碳電極表面逸出無(wú)色、無(wú)味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達(dá)平衡．若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．該反應(yīng)式中n值一定為2
C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
B．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
C．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．該電池為可充電電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素．
（1）寫(xiě)出碳元素核外電子排布式1s22s22p2，在元素周期表中的位置第二周期第Ⅳ族．
（2）甲烷與水分子相對(duì)分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是水分子間可形成氫鍵．
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp1．
（4）已知CO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，此晶體屬于分子晶體，晶胞中每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的CO2分子有12個(gè)．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為$\frac{176}{{N}_{A}{a}^{3}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑤500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．
A．①④B．②⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q
B．由于鍵能EH-R＞EH-T，故元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣   灼燒   溶解   過(guò)濾   萃取

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