Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 電解水若生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• B． 5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成56gN₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7.5N_A
• C． 用2mL5mol/L的FeCl₃溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.01N_A
• D． 56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下33.6L氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，電解過程中陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此計算出生成氧氣的物質(zhì)的量，再計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氮氣的物質(zhì)的量，再計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行．

解答 解：A．電解水若生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，標(biāo)況下該氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，電解中生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則生成氧氣的物質(zhì)的量為：1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子為：0.5mol×4=2mol，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A，故A正確；
B．5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移情況為：，58g氮氣的物質(zhì)的量為：$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，生成2mol氮氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：15mol×$\frac{2}{4}$=7.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7.5N_A，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數(shù)，故C錯誤；
D．由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為易錯點，需要明確電子的轉(zhuǎn)移情況．