【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質均能與水發(fā)生劇烈反應，反應中A單質做還原劑，B單質做氧化劑，則下列表述正確的是

A.B元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5

B.化合物AB的電子式為

C.化合物AB的電子式為

D.A與水反應的離子方程式為

【答案】C

【解析】

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，則A為+1價，B為-1價，B是鹵族元素，A、B的單質均能與水發(fā)生劇烈反應，則B為F，AB的陰、陽離子具有相同的電子數(shù)，則A為Na。

A．B為F元素，核外有9個電子，其電子排布式為1s22s22p5，故A項錯誤；

B．化合物AB為NaF，則其電子式為：，故B項錯誤；

C．化合物AB為NaF，則其電子式為：，故C項正確；

D．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程式為2Na+2H2O=2OH—+2Na++H2↑，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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回答下列問題

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寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式______符合下列要求，寫出其中一個即可

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