【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題

的化學名稱為__________。

的反應類型是_______________。

寫出反應方程式_________________________________。

的分子式為________________。

中含氧官能團的名稱是_________________。

寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式______符合下列要求，寫出其中一個即可

核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：

苯乙酸芐酯是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無機試劑任選。

【答案】氯乙酸 取代反應 CH2(COOH)2+2C2H5OHCH2(COOC2H5)2+2H2O 羥基、醚鍵 或

【解析】

分析化合物W合成路線：羧基和碳酸鈉反應生成羧酸鈉，B發(fā)生取代反應生成C，C酸化得到D，根據(jù)D、E結構簡式知，D和發(fā)生酯化反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生取代反應生成W。

(1)A的化學名稱為一氯乙酸；故答案為：一氯乙酸；

(2)B中的Cl原子被取代，所以②的反應類型是取代反應；故答案為：取代反應；

(3)反應④為羧酸和乙醇的酯化反應，化學方程式為：CH2(COOH)2+2C2H5OHCH2(COOC2H5)2+2H2O；

故答案為：CH2(COOH)2+2C2H5OHCH2(COOC2H5)2+2H2O；

(4)利用計數(shù)法，計算碳氫氧原子個數(shù)，可知G的分子式為；故答案為：；

(5)W中含氧官能團的名稱是醚鍵、羥基；故答案為：醚鍵、羥基；

(6)E為，與E互為同分異構體的酯類化合物說明含有酯基，核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1，說明該分子結構對稱，其結構簡式為

；故答案為：；

(7)和HCl發(fā)生取代反應生成，和NaCN反應生成，酸化得到，和苯甲醇發(fā)生酯化反應生成，其合成路線為；

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

實驗目的

實驗操作

A

除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后，過濾

B

驗證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯

乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

C

比較HClO和CH3COOH酸性

用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

D

Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液

將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結構示意圖：

D. 乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，△H 能正確表示物質的標準燃燒熱的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_______________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過）（ ）

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時，溶液中的OH-移向負極

C.負極的電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質均能與水發(fā)生劇烈反應，反應中A單質做還原劑，B單質做氧化劑，則下列表述正確的是

A.B元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5

B.化合物AB的電子式為

C.化合物AB的電子式為

D.A與水反應的離子方程式為

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