15．下列各對物質(zhì)中，互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．
C．D．

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答．

解答 解：A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 兩種物質(zhì)的分子式不同，相差CH2為同系物，不是同分異構體，故A錯誤；
B．二者分子式不同，組成上相差1個CH2，含碳碳雙鍵為烯烴，屬于同系物，不是同分異構體，故B錯誤；
C．二者分子式相同，結構不同，是同分異構體，故C正確；
D．分子式和結構相同為同種物質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物的結構分析、同分異構體、同系物的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出相關的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需膽礬多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是四位同學在學習了原電池的知識后所產(chǎn)生的相關認識，其中一定正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性較大的為O，元素C與元素D的第一電離能的較小的為Al（填入相應的元素符號）．
（2）F的價電子排布式為3d54s2．
（3）元素B與元素E形成的晶體中原子間形成的化學鍵屬于AC
A．σ鍵    B．π鍵    C．極性鍵    D非極性鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構型為平面三角形
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式C≡O．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體中最近的兩個C原子之間的距離為cm，則晶體的密度為$\frac{ρ}{64}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配制100 mL 1 mol•L-1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（　�。�
A．在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量
B．把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線2～3 cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C．常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32g的O2 和32g的O3 所含的氧原子個數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關的化學反應為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通過計算說明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，Ksp=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數(shù)為2.5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾

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