3．如圖是四位同學在學習了原電池的知識后所產(chǎn)生的相關認識，其中一定正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，一般來說，負極如為活潑金屬，可參加反應，正極如析出氫氣，則質量不變，電解質溶液不一定參加反應，如金屬的吸氧腐蝕，以此解答該題．

解答 解：A．如銅-鋅-稀硫酸原電池，鋅為負極，被氧化生成鋅離子，則負極質量減小，故A錯誤；
B．正極如析出氣體，則正極質量不變，故B錯誤；
C．如正極析出金屬，則質量增加，故C正確；
D．電解質溶液不一定參加反應，如金屬的吸氧腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．蒸餾水的制取及檢驗
 實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結論
 自來水中離子檢驗  出現(xiàn)不溶于稀HNO3的沉淀 自來水中含氯離子
 水的提純 蒸餾燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無色液體凝結，并通過冷凝管流入錐形瓶中 錐形瓶中收集到無色液體
 蒸餾水中雜質離子的檢驗  無明顯現(xiàn)象 蒸餾水中不含氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．低溫脫氮技術可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學反應為：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為6：5時，反應達到平衡
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaOH→NaClB．HCl→Cl2C．H2SO4→H2D．H2S→S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有（　　）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①④C．③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請利用雙線橋（畫出雙線橋）分析配平以下反應，并填空．
K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
該反應中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3；
當有3molCl2生成時，轉移的電子總數(shù)為6mol，被氧化的HCl有6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各對物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個數(shù)為NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時，當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要立即添加碎瓷片
B．蒸發(fā)操作時，應使溶液蒸發(fā)至干，以保證得到的固體中沒有任何水分
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體先從下口放出，再讓上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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