(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”),簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。
(1)減小熱量散失 (2)偏小
(3)不相等 相等 因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無關
(4)偏小
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則會造成熱量損失,測得的中和熱數(shù)值偏;
(3)反應物的用量改變,放出的熱量改變,但中和熱數(shù)值不變(中和熱指稀強酸和稀強堿反應生成1 mol H2O放出的熱量,是定值);
(4)氨水是弱堿,電離吸熱,必然使放出熱量減少。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示(     )
A.分子個數(shù)B.原子個數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是(    )

A                                  B                              C                            D

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中△H小于零的是
A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化銨分解得氨氣
C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.酸堿中和

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應屬于吸熱反應的是
A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D.氫氧化鉀和硫酸中和

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱
B.在25℃、101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等
C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D.101 kPa時,1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下變化是熵減小過程的是
A.碳酸氫鈉受熱分解
B.氨氣與氯化氫氣體反應
C.C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D.液態(tài)水氣化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

目前合成氨的技術原理為:

該反應的能量變化如圖所示。在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H的變化是
A.增大B.減小C.不變D.以上都有可能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應進行過程中的能量變化。

(1)圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應進程。使用催化劑對該反應的影響是______(填選項字母)。
A.提高反應速率B.提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C.降低反應活化能D.改變反應的ΔH
(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。升高溫度,K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)用含E1、E2的表達式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol1
(4)一定溫度下,在體積為2L的容積固定的密閉容器中,充入2molCO2、6molH2,經(jīng)10min反應達到平衡狀態(tài)W,生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。從反應開始到平衡,用H2的濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=____________。該溫度下,在體積為1L的容積固定的密閉容器中,從逆反應開始建立化學平衡,且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同,則起始時充入容器的n(CH3OH)=________,n(H2O)=________。

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