熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示(     )
A．分子個(gè)數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量
D
熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）                                                        
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐校琀+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時(shí)：

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（    ）
A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來(lái)看,b路線制氫更加有利
C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．按b路線進(jìn)行,體系的能量會(huì)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。

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