10．已知：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
寫出乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=+45.5KJ/mol．

分析 已知：①CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
②CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
③C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③可得CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g），據(jù)此計算出其焓變，從而可得乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知：①CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
②CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
③C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③可得：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=（+23.9KJ/mol）-（-50.7KJ/mol）-（+29.1KJ/mol）=+45.5KJ/mol，
故答案為：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=+45.5KJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是28．
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C．7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進行如下實驗：
（1）定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由不能，因為NaHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請設(shè)計一個簡單方案，確認(rèn)樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成．
實驗步驟：
①組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進入D裝置，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（　�。�
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．求算下列溶液中H2O電離出的c（H+）和c（OH-）．
（1）pH=3的H2SO4溶液       c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（3）pH=3的NH4Cl溶液       c（H+）=10-3mol•L-1．
（4）pH=11的Na2CO3溶液     c（OH-）=10-3mol•L-1．

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