Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 17gNH₃中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂與56gFe反應(yīng)生成FeCl₂分子的數(shù)目為N_A
• C． 7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為N_A
• D． 常溫下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的0H^-的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，1molNH₃中含有的質(zhì)子數(shù)10mol計算分析；
B．氯氣是強氧化劑和鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，丁烯分子式為C₄H₈，1個丁烯分子中含8個C-H鍵；
D．常溫下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，氫離子濃度=0.1mol/L，離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度，氫氧根離子濃度和水電離出的氫離子濃度相同；

解答 解：A．氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1molNH₃中含有的質(zhì)子數(shù)10mol，則17gNH₃中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．氯氣是強氧化劑和變價金屬鐵反應(yīng)生成高價化合物氯化鐵，無氯化亞鐵生成，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，丁烯分子式為C₄H₈，1個丁烯分子中含8個C-H鍵，則0.125mol丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為0.125mol×8×N_A=N_A ，故C正確；
D．常溫下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，氫離子濃度=0.1mol/L，離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，常溫下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的0H^-的數(shù)目=10^-13mol/L×1L=10^-13N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)、氣體摩爾體積、溶液濃度等計算的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．