Question

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，寫出反應③的化學方程式___________________________

（2）若A為N2，寫出反應③的離子方程式___________________________

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_________________

（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是________g。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 3.2

【解析】（1）若A為Na，鈉與氧氣反應生成B為氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故反應③的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）若A為N2，氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，故反應③的離子方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為S，硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，則D的濃溶液濃硫酸與Cu在加熱情況下反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O；（4）若A為NH3，氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，故過量Fe與稀硝酸反應（還原產(chǎn)物只有NO）的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O2）==0.05mol，設Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4 ，解得：x=0.05mol，y=0.1mol ，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g。