【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（ ）
A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C.當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA ．

【答案】B
【解析】解：A．Ti、O元素的化合價不變，Cl元素的化合價降低，TiCl4是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，消耗0.05molCl2 ， 生成0.055mol氣體，在標準狀況下，氣體體積增大1.12L，沒有說明是標準狀況下，故C錯誤；
D．不能確定固體中C和TiO2的質(zhì)量關(guān)系，無法計算，故D錯誤；
故選B．
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：
①A→B的反應類型為
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應：E+H2O CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 物質(zhì)的量即微粒的數(shù)量

B. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

C. 28g CO的體積為22.4L

D. 在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．鈉與水反應：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

B．適量鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C．適量鈉與鹽酸反應：2Na+2H+===2Na++H2↑

D．適量鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，寫出反應③的化學方程式___________________________

（2）若A為N2，寫出反應③的離子方程式___________________________

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_________________

（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 ．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是 ． 此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為克．

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