Question

5．某二元酸（化學式用 H₂A 表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA-HA-?H⁺+A₂^-，試完成下列問題：（1）Na₂A 溶液顯堿性填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因是H₂A第一步完全電離，HA^-離子不發(fā)生水解，只發(fā)生電離溶液顯酸性HA^-?H⁺+A^2-  
（3）在 0.1 mol•L^-1 的 Na₂A 溶 液 中，下列粒子濃度關系式正確的是ABC
A．c（A_2-）+c（HA-）+c（H₂A）=0.1 mol•L^-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A₂^-）                        
D．c（Na+）=2c（A₂^-）+2c（HA-）

Answer 1

分析 （1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性；
（2）依據(jù)H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，回答即可；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答．

解答 解：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）依據(jù)H₂A═H⁺+HA^-判斷，此二元酸的第一步電離是完全的，即HA^-不水解，但是HA^-存在電離：HA^-?H⁺+A^2-，故NaHA溶液顯酸性，即pH＜7，
故答案為：小于；H₂A第一步完全電離，HA^-離子不發(fā)生水解，只發(fā)生電離溶液顯酸性HA^-?H⁺+A^2-；
（3）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根據(jù)A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1，故A正確；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正確；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D錯誤，
故答案為：ABC．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，注意該二元酸兩步電離的不同，HA^-離子只電離不水解是解題關鍵，為易錯點，題目難度中等．