10．2006年3月5日，溫家寶在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進行氣法處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減 少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、獎勵資源的循環(huán)再生使用

分析 “抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”意思是節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)，只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故A不選；
B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達到節(jié)能目的，符合題意，故B不選；
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故C選；
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識為生產(chǎn)生活服務(wù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為1×10-4mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．a(chǎn)．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H為7%，則其中含碳量是（　�。�
A．42%B．44%C．48.6%D．91.9%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．石灰水暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的（　�。�
A．纖維素、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
B．用鹵水點豆腐與黃河入海口處沙洲的形成，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．用活性炭為有色物質(zhì)脫色和用漂白粉漂白有色物質(zhì)，原理相似
D．為增強84消毒液的消毒效果，使用時可加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某二元酸（化學(xué)式用 H2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-HA-?H++A2-，試完成下列問題：（1）Na2A 溶液顯堿性填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因是H2A第一步完全電離，HA-離子不發(fā)生水解，只發(fā)生電離溶液顯酸性HA-?H++A2-  
（3）在 0.1 mol•L-1 的 Na2A 溶 液 中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是ABC
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）                        
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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