Question

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為 。

②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應(yīng)式是 。

 

Answer 1

(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)

(2)ab (3)Ⅰ.①H

②2∶1 Ⅱ.①bc ②4OH--4e-=2H2O+O2↑

【解析】根據(jù)已知的部分周期表的結(jié)構(gòu)可推知①～⑨分別為:H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。則(1)H、N、O三元素組成的化合物顯酸性,故符合條件的有HNO3、NH4NO3等,NH4NO3中N水解顯酸性。(2)H、O兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物為H2O2,其稀溶液被分解常用的催化劑為MnO2、FeCl3,而Na2SO3、KMnO4均與H2O2反應(yīng)。(3)Ⅰ.根據(jù)B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推知:A為H2、B為S、C為O2、D為H2S、E為SO2、F為H2O。①水的電子式為H;②根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2SO2,H2+SH2S,SO2+2H2S3S↓+2H2O可得A(H2)與C(O2)物質(zhì)的量之比為2∶1。Ⅱ.由于D是淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,故為Na2O2。再據(jù)“組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍”可知C為碳。再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na、B為O2、E為CO2、F為Na2CO3,據(jù)此可回答有關(guān)問題。