下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C.大理石溶于醋酸中的反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D.鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

 

B

【解析】AlCl3與NH3·H2O反應產(chǎn)生的是Al（OH）3而不是偏鋁酸鹽,A錯;C項中的CH3COOH是弱電解質,不能拆分,錯;D項電荷（電子）不守恒,應為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有 ;洗滌沉淀的操作是 。

(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種。現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式: ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) = 。

(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為 (至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。

①F的電子式為 。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。

①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是（ ）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉化關系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質,常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A與B可反應,產(chǎn)物中陽離子的結構式為 。

（2）A與B的沸點比較,較高的是 （寫化學式）。

（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應的離子方程式: 。

（4）工業(yè)上可由B與丁反應制取C,寫出該反應的化學方程式: 。

（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子）,請寫出該反應的離子方程式: 。

（6）用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關K應置于 處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。

(2)配制方法:設計五個操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序 。

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A.在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

B.1 mol O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA

C.標準狀況下,22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA

D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA個NaCl分子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷（解析版） 題型：填空題

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應可以生成A,兩者的結構簡式如圖。

試回答下列有關問題:

(1)“亮菌甲素”的分子式為 ;1 mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應時最多消耗 mol Br2。

(2)有機物A能發(fā)生如下轉化。其中G分子中的碳原子在一條直線上。

已知:(1)+

(2)R—O—CH3R—OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)

①C→D中①的化學方程式是 ;

②G的結構簡式是 ;

③符合下列條件的E的同分異構體有 種:

a.遇FeCl3溶液顯色;

b.不能發(fā)生水解反應,能發(fā)生銀鏡反應;

c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無甲基

寫出其中至少2種的結構簡式: 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質

類別

化學性

質預測

實驗驗證

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實質(用離子

方程式表示)

二氧

化硫

酸性

氧化物

與水

反應

將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH

①

SO2+H2O

H2SO3

與堿

反應

②

出現(xiàn)白

色沉淀

③

 

(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

裝置

藥品

作用

A

 

驗證二氧化硫的還原性

B

 

 

C

品紅溶液

 

 

②A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是 。

④D裝置的作用是 。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明: 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案