已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。

（1）儀器a的名稱為　　　　　　　　　。

（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結(jié)構式表示為）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為　　　　　　　　。某同學認為即使添加了該儀器上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

(1)球形冷凝管或冷凝管（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）溫度計（1分）　沒有排除乙醇的干擾（或在通過酸性高錳酸鉀溶液之前，應該除乙醇）（只要答出乙醇就給分，有沒有磷酸酯都行）。（1分）

【解析】

試題分析：（1）儀器a為球形冷凝管；（2）乙醇消去制備乙烯方程式為：。（3）乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式為；（4）因為本實驗需要控制溫度，故還確實溫度計，由于乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故在通過酸性高錳酸鉀溶液之前，應該除乙醇。

考點：考查乙烯的實驗室制備原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。

實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為 。

（2）F燒杯中的溶液通常是 。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

。

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

 

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O ＋2I－）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

 

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱 。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為 ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是 。

（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是 。

A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是 ，

②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是： 。

A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗

B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低

C.滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液

D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高

③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是： 。

④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強

D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構簡式如圖所示

下列有關敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C12H11O5

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,1mol最多能與5molH2發(fā)生加成反應

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2mol NaOH

D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A． 與Br2發(fā)生1:1加成反應的產(chǎn)物有5種

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液。

C． 1mol最多能與4mol氫氧化鈉反應。

D．采用分子篩固體酸作為苯和丙烯反應的催化劑來制備異丙苯，符合綠色化學工藝。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的量一定的是

A．C2H2和C6H6 B．C2H6O和C3H6O2 C．CH2O和C2H4O2 D．C3H8和C4H8O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江寧波市下學期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．NaOH中只含有離子鍵

C．CO2與SiO2都屬于分子晶體

D．熔沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>I2

 

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