17．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L H2中含有NA個(gè)H
C．14gN2中含有7NA個(gè)電子
D．NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

分析 A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、0℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來分析；
D、NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol；

解答 解：A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、0℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則含2mol氫原子就2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子即7NA個(gè)，故C正確；
D、NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，而0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，故質(zhì)量之比為7：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
 甲乙丙丁
ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
 
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
C．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子均為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮-＞Fe2+＞I2；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的分子式為C3H6Cl2，則該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積的氣體A2和15體積的氣體B2恰好反應(yīng)生成10體積的氣體C，則C的化學(xué)式為AB3或B3A，此題中應(yīng)用了阿伏伽德羅定律定律和質(zhì)量守恒定律定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵

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