Question

7．下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，將CH₃COONa溶液，鹽酸混合后，溶液呈中性，則有c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• B． 常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7
• C． pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）不變
• D． 向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒分析；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示酸性；
C．醋酸稀釋過程中，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，而c（CH₃COO^-）•c（H⁺）=K_a×c（CH₃COO^-）；
D．亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子水解，溶液顯示堿性，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致溶液中亞硫酸根離子濃度增大．

解答 解：A．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結(jié)合可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故A正確；
B．常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示酸性，所得溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知：c（CH₃COO^-）•c（H⁺）=K_a×c（CH₃COO^-），此時(shí)過程中電離平衡常數(shù)不變，但是醋酸的濃度減小，所以c（CH₃COO^-）•c（H⁺）的積會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；
D．向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）會(huì)增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致溶液中c（SO₃^2-）增大，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．