Question

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^一）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． 在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動(dòng)
• D．
  若R為Zn，則如圖采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

Answer 1

分析 A、H₂S在水溶液中分兩步電離：第一步：H₂S?H⁺+HS^-，第二步：HS^-?H⁺+S^2-，據(jù)此解答即可；
B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度；
C、新制氯水中存在平衡，Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-；
D、鋅比鐵活潑，在原電池中作負(fù)極，正極被保護(hù)．

解答 解：A、H₂S在水溶液中分兩步電離：第一步：H₂S?H⁺+HS^-，第二步：HS^-?H⁺+S^2-，故溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1＞c（HS^-），故A錯(cuò)誤；
B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故在此飽和溶液中c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯(cuò)誤；
C、新制氯水中存在平衡，Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，加入氯化鈉固體，即增加了氯離子濃度，故平衡左移氫離子濃度減小，導(dǎo)致水的平衡右移，故C錯(cuò)誤；
D、鋅比鐵活潑，在原電池中作負(fù)極，正極（Fe）被保護(hù)，此為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是弱酸的分步電離、離子濃度大小比較、平衡移動(dòng)原理以及原電池工作原理，本題考查的較為全面，但難度不大．