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實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在①～④的裝置中錯誤的是


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ③
  4. D.
    ④
C
分析：依據裝置圖分析①是氯氣制備符合制備要求；②利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體；③利用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，洗氣裝置導氣管需要長進短出；④尾氣吸收裝置；
解答：依據裝置圖分析①是氯氣制備；利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，符合制備要求；②利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體，洗氣裝置長進短出符合吸收原理；③利用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，洗氣裝置導氣管需要長進短出，裝置導氣管位置錯誤；④尾氣吸收裝置，防止污染空氣，符合實驗要求；
故選C．
點評：本題考查實驗室制備氯氣的裝置分析和原理判斷，實驗基本操作原理是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有
SO2
SO2
氣體．
實驗探究
實驗操作 預期現(xiàn)象 結  論
驗證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
溶液紫紅色褪去
溶液紫紅色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步驟②：
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{色
溶液變?yōu)樗{色
 含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
 含有兩種或以上氣體
問題討論
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：
不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
．
（2）有同學提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）．

①認為含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為
澄清石灰水
澄清石灰水
，并將裝置M添加于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是
確認是否有H2
確認是否有H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），對其方案進行研究或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行I、Ⅱ兩個實驗，探究氯氣的有關性質，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結論
I 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物具有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產生 氯氣與水反應的產物具有酸性
請你評價：
①實驗I推出相應結論是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
．
②實驗：Ⅱ推出相應的結論是否合理？
不合理
不合理
若不合理，請說明改進方法（若合理，無需填寫下行）：
應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗
應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗
．
（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．A中反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
，C中應放入的試劑是
KBr或NaBr
KBr或NaBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是
BCD
BCD
（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產生 氯氣與水反應的產物具有酸性
判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
；實驗Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體
；
（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-．則C中發(fā)生反應的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；設計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湛江一模）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價；
 
（1）實驗室將B、C、E相連后，以
次氯酸鈣
次氯酸鈣
、
濃鹽酸
濃鹽酸
、（填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學性質做準備．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣
泡產生		 氯氣與水反應的產物具有酸性
請你評價：實驗Ⅰ后，推出相應結論是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？
不合理
不合理
若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
．
（3）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
，
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
a、b
a、b
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應停止．
方法一：
甲同學利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應．甲同學進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標準狀況），數據如下表：
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內反應的離子方程式
 
．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計算與二氧化錳反應的濃鹽酸臨界濃度，甲同學的第
 
次實驗數據應舍去．經計算反應的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學認為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學提出可直接用反應后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：
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（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請寫出A溶液中的物質與NaHCO3溶液反應的離子方程式：
 
．
（8）根據以上數據，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

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